如果把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了许多的鼓励、期待，与终点相比，它少了许多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志下面是小编为大家整理的高二化学上学期练习册试题,供大家参考。
【导语】如果把高中三年去挑战高考看作一次越野长跑的话，那么高中二年级是这个长跑的中段。与起点相比，它少了许多的鼓励、期待，与终点相比，它少了许多的掌声、加油声。它是孤身奋斗的阶段，是一个耐力、意志、自控力比拚的阶段。但它同时是一个厚实庄重的阶段，这个时期形成的优势有实力。高二频道为你整理了，学习路上，为你加油！
【一】
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.84消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClOD.Na2O2
2.鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）
A.各取少量于试管中加入几片铜片B.用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上
C.各取少量于试管中滴加NaOH溶液D.各取少量于试管中滴加BaCl2溶液
3.将贮满某种干燥气体的试管倒置于水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管。该气体可能是
A.O2B.NO2C.H2D.NH3
4.下列实验操作或事故处理方法正确的是
A.金属钠着火，立即用水扑灭
B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
5．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、Cl－
B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－
C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2－、CO32－-、K＋
7．下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A.盐酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－＝H2O
B.新制氯水与KBr溶液反应：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.铝和NaOH溶液反应：Al＋2H2O＋OH－＝2H2↑＋AlO2－
8．下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）
A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片
C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉
9．下列是氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（）
A．CO2+H2OH2CO3B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．3Fe+4H2OgFe2O4+4H2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
10.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液。只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（）
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
11.在反应中，还原剂是（）
A.CB.H2SO4C.CO2D.SO2
12.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取*铜的方法是（）
A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀*反应
C.氧化铜和稀*反应D.氯化铜和*银反应
13.将以小块钠投入到氯化铁溶液中，现象有产生气体置换出铁生成红棕色沉淀（）
A.B.C.D.
14.将过量的二氧化碳通入到下列溶液中，最终会出现浑浊的是（
A.氯化钙溶液B.澄清石灰水C.水玻璃D.*钡溶液
15.湿润的蓝色石蕊试纸接触到氯气后，其颜色变化为（）
A.变红B.变白C.先变红后变白D.不变色
16.下列说法不正确的是（）
A.碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定
C.碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别于盐酸反应得到二氧化碳的物质的量之比为2:1
17.下列不属于铵盐的共同性质的是（）
A.易溶于水B.与苛性钠供热产生氨气
C.都是晶体D.受热分解都产生氨气
18.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不退
19.把游离态的氮转化为化和态的氮称为氮的固定，下列属于氮的固定作用的化学反应是（）
A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸铵
20.将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度为
A.5.0mol/LB.0.10mol/LC.1.0mol/LD.0.50mol/L
二、填空题
21.共10分化学是一门以实验为基础的科学，物质的分离、提纯、检验是重要的实验方法，回答下列问题：
（1）鉴别氯化钾溶液和碳酸钾溶液的试剂是______
（2）除去混入氯化钠溶液中少量碳酸氢钠杂质的试剂是______
（3）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法
（4）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______
22.共6分将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A.脱水性B.强酸性C.难挥发性D.氧化性E.吸水性
（1）将胆矾放入装有浓硫酸的干燥中，过一段时间胆矾变白色。（）
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓硫酸变黑，并产生大量气体。（）
（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。（）
23.共20分自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象．雷雨时，空气中的氮气在闪电条件下与氧气化合生成不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，常温下易与氧气反应生成二氧化氮；二氧化氮再与水反应，生成*（HNO3）和一氧化氮，*经过一系列的变化在土壤中生成能促进植物生长的*盐．
（1）空气中含量最多的两种气体是______、______．
（2）试分别写出氮气与氧气；一氧化氮和氧气反应的化学方程式___________；___________。
（3）二氧化氮为______色气体，和水反应的化学方程式_____________________________．
（4）实验室制取二氧化氮时，可用下列哪种收集方法？（填序号）______．
（5）雷雨过后，空气显得特别清新，这是因为少量氧气（O2）在一定条件下转化成了臭氧（O3），3O22O3．下列说法中，你认为正确的是______．
①该反应属于物理变化②该反应属于化学变化
③O2与O3是同素异形体④O2与O3是同位素．
24.共4分把5.6g铁放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算：（1）写出该反应的化学方程式；
（2）生成氢气的体积（标准状况）。（写出计算过程）
【二】
一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断
正确的是
A.吸热反应，熵增加B.放热反应，熵增加
C.放热反应，熵减小D.升高温度时，平衡常数K减小
2．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是
A．AlCl3B．NaHCO3C．NH42CO3D．MgSO4
3．下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）
A．C2H5OH1+3O2g=2CO2g+3H2Og△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O1△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．Ss+O2g=SO2g△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
4．对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时4v正O2＝5v逆NO
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系：2v正NH3＝3v正H2O
5．下列溶液，一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．cH＋＝1.0×10－7mol•L－1的溶液C．pH＝7的溶液
D．cH＋=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
6．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的百分含量改变D．混合体系的压强发生改变
7．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为
ymL,若X＞n＞y，则所用的仪器可能为
A．滴定管B．量筒C．容量瓶D．以上均不对
8．已知：NH42CO3s=NH4HCO3s+NH3g△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是
A．该反应中熵变、焓变皆大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
9．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol•L－1的NaOH溶液中，由水电离出的cH+•cOH－=10－22，则该小组在该温度下测得0.001mol•L－1NaOH溶液的pH应为
A．13B．12C．11D．10
10．一定条件下反应2ABgA2g＋B2g达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
11．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％C．增加C，B的平衡转化率不变
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
12．下列表述中，合理的是
A．将水加热，Kw不变，pH不变
B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．将NaHSO4溶液滴入BaOH2溶液中至中性：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
13．已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：K＝cH＋•CH3COO－cCH3COOH＝1.75×10－5，则有关K的下列说法正确的是
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B．升高温度，K值增大C．向醋酸溶液中加水，K增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大
14．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉
偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是
A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
C．催化剂能够改变反应的反应热
D．催化剂不能改变反应物的转化率
15．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cCg+dDg；正反应放热，有下列判断，
其中正确的是：
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b
C．若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。
二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）
16．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol•L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．③⑤B．①③⑤C．③④D．②⑤
17．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH＝5的H2S溶液中，cH＋＝cHS－＝1×10－5mol•L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC2O－4
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的cNa＋：①＞②＞③
18．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，
测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中
充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2g＋NaOHaq===NaHCO3aqΔH＝－2y－xkJ/mol
B．CO2g＋NaOHaq===NaHCO3aqΔH＝－2x－ykJ/mol
C．CO2g＋NaOHaq===NaHCO3aqΔH＝－4x－ykJ/mol
D．CO2g＋2NaOHl===2NaHCO3lΔH＝－8x－2ykJ/mol
19．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭
容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．10%B．15%C．20%D．25%
A．2c1
21．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：As＋2Bg2CgΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A．反应开始2min内，vB＝0.1mol/L•min
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时cB不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时cB不变
22．下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物
质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X
mol/L和Ymol/L的物质的量浓度是下表内各组中的
选项ABCD
cX/mol•L－10.0350.0700.030.06
cY/mol•L－10.0700.0350.060.03
23．室温下，用0.100mol•L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL
0.100mol•L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法
正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的VNaOH小于20mL
C．VNaOH＝20.00mL时，两份溶液中cCl－＝cCH3COO－
D．VNaOH＝10.00mL时，醋酸溶液中cNa＋>cCH3COO－>cH＋>cOH－
24．下列说法正确的是
A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol•L－1KHC2O4溶液中：c（C2O）>c（H2C2O4）
B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH－）
C．相同温度下，1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）>c（Cl）>c（H+）>c（OH）
25．在10L密闭容器中，A、B、C三种
气态物质构成可逆反应体系，其关系
如图所示。下列说法错误的是
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L1•min1
B．由T1向T2变化时，V正＞V逆
C．此反应的正反应为吸热反应
D．其它条件不变，加压，达新平
衡时，C的体积分数增大
三．填空题（本题包括4小题，共40分）
26．（14分）现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥（填
“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其原因___________________________________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，最终产生H2总量由多到少的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_________③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH⑤_____⑥（填“>”、“<”或“=”）
27．（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上
一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=－116kJ•mol－1
①已知：△H2=－283kJ•mol－1
△H3=－242kJ•mol－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、
250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是
上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起
始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率
的关系。请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应
温度下COg+2H2gCH3OHg的平衡常数
K=。
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭
容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度
mol•L－1变化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是。
1根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol／L。精确到0.0001
2下列有关滴定的操作正确的顺序是
①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液
③检查滴定管是否漏水④滴定⑤加水洗涤
Ａ．⑤①③②④Ｂ．③⑤①②④Ｃ．⑤②③①④Ｄ．②①③⑤④
3若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞为有机弱酸加得太多
（4）如果准确移取25.00mL0.2000mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然
后用未知浓度的盐酸装在酸式滴定管中滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量
浓度?填“是”或“否”
（5）另一小组同学用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体
29．（6分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2Ag+Bg2Cg，经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6.
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度
（2）达到平衡时，A的转化率。
（3）达到平衡时，用物质B表示的化学反应速率为。
附加题（15分）
30．（6分）（一）如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1molX、1molY，向B（带有活塞）中充入2molX、2molY，起始时，VA＝VB＝aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2Xg＋2YgZg＋2WgΔH＜0，达到平衡Ⅰ时，VB＝0.8aL。请回答：
1B中X的转化率αXB为；
2A中W和B中W的物质的量比较：nWAnWB
（填大于、小于、等于）；
3打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积
为（用α的代数式表示，连通管中气体体积不计）。
（二）（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4•XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为
cmol•L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体的X值是。
（2）假设滴定终点时，用去VmLKMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为
mol•L-1。
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