在化学的学习中，盐类的水解是学习重点内容，而且在高考中也会考到，下面将为大家带来盐类水解的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。一、选择题1.要使K2S溶液中[K+]/[S2下面是小编为大家整理的2023年高中化学盐类水解练习题和答案（精选文档）,供大家参考。
【导语】在化学的学习中，盐类的水解是学习重点内容，而且在高考中也会考到，下面将为大家带来盐类水解的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
一、选择题
1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是
A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液
2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使cCO32-更接近0.1mol/L，可采取的措施是
A.加入少量盐酸B.加KOH固体C.加水D.加热
3.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是填序号_____。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了cH+
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使cOH―减小
4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2SO43D.NH4HCO3
5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.cHCNcCN-
C.cHCN-cCN-=cOH-D.cHCN+cCN-=0.1mol•L-1
6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
A.cNa+>cCH3COO->cH+>cOH-
B.cNa+>cCH3COO->cOH->cH+
C.cNa+=cCH3COO-+cCH3COOH
D.cNa++cH+=cCH3COO-+cOH-
7.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.cHCO3-略大于cCO32-B.cHCO3-等于cCO32-
C.cNa+等于cCO32-与cHCO3-之和D.cHCO3-略小于cCO32-
8.某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A.c>cCl->cH+>cOH-B.cCl->c>cOH->cH+
C.cCl->c>cH+>cOH-D.c+cH+=cCl-+cOH-
9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是
A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③
10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的cOH—分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是
A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y
11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂
A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS
12.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFeOH3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
A.加热B.加入少量Na2CO3C.加入少量盐酸D.增加FeCl3的浓度
13.下列各离子方程式中，属于水解反应的是.
A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+
C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH-
14.下列说法中错误的是
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序
①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4
A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①
16.在Na2S溶液中cNa+与cS2-的比值是：
A.2B.小于2C.大于2D.1/2
17.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液
18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④CaHCO32⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是.
A.①②③B.①③C.③④D.③
19.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③CaH2PO42、④NH42SO4，⑤氨水，最适当的组合是.
A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤
20.为了使Na2S溶液中cNa+/cS2-的比值变小，可加入的物质是.
A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS
二、填空题
21.1将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?
;
有关的离子方程式
;
2将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?
有关的离子方程式
22.某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗?为什么?用离子方程式表示如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案?用化学方程式表示
23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子。
答案
一、选择题
1.BD
2.B
3.C
4.C
5.BD
6.A
7.A
8.D
9.D
10.B
11.A
12.AB
13.BC
14.C
15.C
16.C
17.AD
18.B
19.C
20.CD
二、填空题小题，每小题分
21.1镁粉不断溶解，溶液颜色变浅，有大量气体和红褐色沉淀生成，
Fe3++3H2OFeOH3+3H+，
2H++Mg=Mg2++H2↑;
2Fe3++3Mg=3Mg2++2Fe2+
因在FeCl3溶液中Fe3+发生了如下水解：Fe3++3H2OFeOH3+3H+，向其中加入Mg粉后，Mg粉与H+反应产生H2，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的FeOH3沉淀。
2镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。
NH4++H2ONH3•H2O+H+;
2H++Mg=Mg2++H2↑;
Mg2++2NH3•H2O=MgOH2↓+2NH4+。
22.不能，2Al3++3S2-+6H2O==2AlOH3↓+3H2S↑
2Al+3S=△==Al2S3
23.Fe3+易发生水解反应生成FeOH3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;
在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透
明溶液，又没有引进杂质离子
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